2024氟化氢的沸点，氟化液沸点

氟化氢和氨气的沸点比较

氟化氢（HF）的沸点高于氨气（NH？）。在标准大气压（101325帕斯卡）下，氟化氢的沸点约为151°C，而氨气的沸点约为-35°C。这种沸点差异主要是由于氢键的影响，氟化氢分子间的氢键比氨气分子间的氢键更强，导致其沸点更高。

在常压下，氟化氢（化学式：HF）的沸点为151 ℃，氨气（化学式：NH）的沸点为-35 ℃，所以在常压下显然氟化氢的沸点比氨气高。

氨气的熔点 -77℃，沸点-35℃。氟化氢熔点 838℃，沸点 154°C。氨气在标况下的状态是气态。氟化氢比较特殊，由于存在氢键，使其沸点大大增加，在标况下的状态是液态。

氟化氢的沸点

1、水和氟化氢的沸点比较如下：水（H2O）的沸点是100°C，212°F。氟化氢（HF）的沸点是15°C，61°F。结论：相比水，氟化氢的沸点较低。这是由于分子间的相互作用力不同所引起的。水分子之间存在氢键作用力，使得水具有较高的沸点。

2、氟化氢的沸点是154摄氏度（即2915K），化学式HF。

3、HF：约 15°C HCl：约 -85°C HBr：约 -68°C HI：约 -34°C 其中，HF 的沸点更高。 这是因为氟氢键的氢键作用比其他卤素更强，导致氟化氢分子间的吸引力较大，从而提高了其沸点。

4、氢气沸点：-258°C 一氧化碳沸点：-195℃ 氖气沸点：-2406 ℃ 氟化氢沸点：154°C 由高到低顺序为：氟化氢，一氧化碳，氖气，氢气 物质的熔、沸点与氢键和分子间的作用力——范德华力有关 范德华力是存在于分子间的一种吸引力，它比化学键弱得多。

5、氟化氢的物理性质如下：熔点：-35℃沸点：154℃蒸气密度：27 （相对空气）蒸气压：25 mm Hg （20℃）闪点：112℃溶解性：易溶于水，同时也溶于醇、丙酮、醋酸乙酯和氨水，微溶于乙醚，易潮解。在干燥空气中会风化，加热至100℃会失去结晶水。

氟化氢和硫化氢的沸点谁高

1、氟化氢。氟化氢的沸点为151度，硫化氢沸点为零下60.4度，所以相比之下氟化氢沸点高。硫化氢，是一种无机化合物，化学式为H2S，分子量为3076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味。

2、熔沸点：H2OHFH2S。常温下水为液态，氟化氢与硫化氢为气态。氢键属于分子间作用，主要影响气态氢化物的熔沸点等物理性质。由于每摩水可以形成两摩氢键，而每摩氟化氢只能形成一摩氢键，所以水的熔沸点比氟化氢高。硫化氢分子间不能形成氢键，分子只能靠范德华力结合，所以熔沸点更低。

3、一般，结构相似的气态氢化物，其分子量越大，沸点越高。若分子间有氢键，则沸点更高。与非金属性强弱无关。

4、水的热稳定性更好，因为它的分子间含有氢键，所以熔沸点会反常的高，与之相同的，还有氨气和氟化氢。硫化氢次之，从非金属性和氧化性的角度来看，硫化氢的非金属性要强于硒化氢。其实本质是因为键长更短，本身体积小之后，对周边的排斥力就没那么大了。

5、熔沸点比较：一般情况下固体大于液体大于气体。（也叫作根据常识判断）一般来说分子式量越大熔沸点越高，但是有一些化合物中存在氢键（氢键不是化学键，氢键的能量大于范德华力小于化学键的键能），存在氢键也就是特殊情况。

6、H2O当然是水的沸点高了因为其中有氢键大学要学到氢键的。水因为氧的非金属性比硫的强，所以应该是H2S的沸点高。但是H2O分子间含有氢键（类似范德华力，在分子间可以增强分子间吸引力，导致此物质沸点高），所以水的沸点高。水的高我们知道水是液体而硫化氢是具有臭鸡蛋味的气体。

卤化氢的熔沸点各是多少

卤化氢的熔沸点氟化氢：熔点零下八十三点三八摄氏度，沸点十九点五四摄氏度。氯化氢：熔点零下一百一十四点二摄氏度，沸点零下八十五摄氏度。溴化氢：熔点零下八十六点九摄氏度，沸点零下六十六点八摄氏度。碘化氢：熔点零下五十点八摄氏度，沸点零下三十五点一摄氏度。

HFHClHBrHI HF：2000度以上还不见分解迹象（一般认为氟化氢不会热分解）。HCl：1000度以上开始缓慢分解。

卤化氢HX均由分子组成，除HF一般分子间难以形成氢键（因为H-X键极性不足）。因此HX的分子间作用力是范德华力，其值一般随着相对分子质量增大而增大（因为相对分子质量增大通常意味着分子内电子更多，可极化作用更强，色散力更大，范德华力更大）。因此熔沸点HClHBrHI。

氨气 氨气溶解度：体积比1：700 有强烈的 *** 气味。密度 0.7710。相对密度0.5971（空气=00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度134℃，临界压力12兆帕，即112大气压）。沸点-35℃。易被固化成雪状固体。熔点-775℃。溶于水、乙醇和乙醚。

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