（九年级化学酸的通性）酸的通性

酸的通性的酸的分类

1、二元酸：H2SO4 H2CO3 H2S（氢 *** ）H *** O3（亚磷酸）HOOCCOOH（草酸也写成H2C2O4）等。多元酸：H *** O4（磷酸）柠檬酸等。

2、可分为强酸、中强酸和弱酸。可分为氧化性酸和非氧化性酸。

3、酸的通性及分类 酸的通性为跟活泼金属反应生成盐和氧气，跟碱性氧化物反应生成盐和水，跟碱起中和反应，跟某些盐反应生成新盐和新酸等。

4、酸的五大通性：与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。与活泼金属反应，金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 （置换反应）。与金属氧化物反应，碱性氧化物＋酸→盐＋H2O。与碱反应，碱＋酸→盐＋H2O。与盐反应，酸＋盐→新盐＋新酸。

5、酸的通性：酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色；酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；酸能与碱性氧化物反应生成盐和水；酸能与碱反应生成盐和水；酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸；电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

6、酸的通式是R-COOH。电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸，与碱相对。酸碱质子理论涉及的酸概念：酸碱离子理论是阿累尼乌其斯（Arrhenius）根据他的电离学说提出来的。他认为在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物质叫酸。

酸的通性都有哪些

酸的通性：（1）跟酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变红色；无色酚酞试液遇酸不变色。（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应：酸+金属→ 盐+氢气。

酸的五大通性：与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。与活泼金属反应，金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 （置换反应）。与金属氧化物反应，碱性氧化物＋酸→盐＋H2O。与碱反应，碱＋酸→盐＋H2O。与盐反应，酸＋盐→新盐＋新酸。

酸的通性：跟酸碱指示剂反应。紫色石蕊试液遇酸变红色 ，无色酚酞试液遇酸不变色。

酸的五大通性和可溶性碱的三大通性

可溶性碱的通性：碱溶液能与酸碱指示剂作用。碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）。碱能与非金属单质发生反应。碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热）。

碱的通用性：1 可以与指示剂发生颜色反应。2与酸反应生成盐和水。3 与酸性氧化物反应生成相应的碱盐和H2O。

碱的通性：都能和酸碱指示剂反应。都可以和酸反应。部分可溶性碱可以和非金属氧化物发生反应。[CO2+Ca（OH）2===CaCO3+H2O]可以和某些盐反应。（注：酸和碱都可溶于水。

酸的通性有哪些?

1、之一，酸可以跟酸碱指示剂反应，如紫色石蕊试液遇酸变红色，色酚酞试液遇酸不变色等等。第二，酸可以跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应：酸+金属=盐+氢气，例如： 2HCl+Fe=FeCI2+H2↑。

2、酸的通性主要包括： 酸性反应 酸具有典型的化学性质即酸性。酸可以与碱发生中和反应，生成盐和水。这是酸的通性之一。几乎所有酸都能表现出这一性质。 生成氢离子（H+）酸在水中解离生成氢离子和对应的阴离子。这种解离过程使得酸溶液具有导电性。氢离子的存在使酸溶液具有独特的化学性质和行为。

3、酸，是电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。酸的通性有五点：酸与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。酸能与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气。（例如：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑）酸能与碱性氧化物反应，生成盐和水。

酸的通性有哪些

1、之一，酸可以跟酸碱指示剂反应，如紫色石蕊试液遇酸变红色，色酚酞试液遇酸不变色等等。第二，酸可以跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应：酸+金属=盐+氢气，例如： 2HCl+Fe=FeCI2+H2↑。

2、酸的通性主要包括： 酸性反应 酸具有典型的化学性质即酸性。酸可以与碱发生中和反应，生成盐和水。这是酸的通性之一。几乎所有酸都能表现出这一性质。 生成氢离子（H+）酸在水中解离生成氢离子和对应的阴离子。这种解离过程使得酸溶液具有导电性。氢离子的存在使酸溶液具有独特的化学性质和行为。

3、酸的通性一般规律（1）酸能与指示剂反应，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。（2）酸与活泼金属反应生成盐和氢气，如2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑。（3）酸与碱性氧化物反应生成盐和水，例如3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3＋3H2O。

4、酸的五大通性：与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。与活泼金属反应，金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 （置换反应）。与金属氧化物反应，碱性氧化物＋酸→盐＋H2O。与碱反应，碱＋酸→盐＋H2O。与盐反应，酸＋盐→新盐＋新酸。

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